ЕГЭ по химии 11 класс 2026. Новый тренировочный вариант №2 (задания и ответы)
ЕГЭ 2026. Экзаменационная работа включает две части и состоит из 34 заданий. В первой части 28 вопросов с кратким ответом, во второй — 6 заданий с развёрнутым ответом. На выполнение работы отводится 3,5 часа.
Пробный вариант составлен на основе официальной демоверсии от ФИПИ за 2026 год.
В конце варианта приведены правильные ответы ко всем заданиям. Вы можете свериться с ними и найти у себя ошибки.
Скачать тренировочный вариант ЕГЭ: Скачать
Интересные задания
Для выполнения заданий 1–3 используйте следующий ряд химических элементов:
1) Se
2) Na
3) Sr
4) Cl
5) S
Ответом в заданиях 1–3 является последовательность цифр, под которыми указаны химические элементы в данном ряду
1. Определите два элемента, которые образуют ионы, содержащие столько же электронов, как и однозарядный анион атома брома. Запишите номера выбранных элементов Запишите номера выбранных элементов.
2. Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые в бинарных соединениях с водородом проявляют отрицательные степени окисления. Расположите выбранные элементы в порядке усиления кислотных свойств их водородных соединений. Запишите номера выбранных элементов в нужной последовательности.
3. Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, которые в составе высших кислотных гидроксидов проявляют четные степени окисления.
4. Из предложенного перечня выберите два вещества немолекулярного строения, в которых присутствует ковалентная полярная связь, но отсутствует ковалентная неполярная:
1) графит
2) сульфат натрия
3) пероксид бария
4) циклопентан
5) диоксид кремния
Запишите номера выбранных ответов.
5. Среди предложенных формул/названий веществ, расположенных в пронумерованных ячейках, выберите формулы/названия:
А) средней соли слабого основания;
Б) кислотного оксида;
В) смешанной соли.
6. Через раствор вещества Х пропустили газ Y. В результате реакции наблюдали выпадение бесцветного осадка. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые участвовали в описанных реакциях.
1) аммиак
2) сульфит калия
3) углекислый газ
4) сульфат железа (II)
5) силикат натрия.
11. Из предложенного перечня выберите, в которых количество сигма-связей ровно в 4 раза больше, чем пи-связей:
1) гексен-2
2) бензол
3) пропионовая кислота
4) стирол
5) пентен-1.
12. Из предложенного перечня веществ выберите все реакции этерификации:
1) этанол + уксусная кислота
2) этиленгликоль + азотная кислота
3) фенол + азотная кислота
4) щавелевая кислота + циклогексанол
5) этилацетат + водный раствор гидроксида натрия.
13. Из предложенного перечня выберите два вещества, с которыми реагирует и анилин, и этиламин:
1) соляная кислота
2) бромная вода
3) бромид калия
4) хлорэтан
5) вода.
18. Из предложенного перечня выберите все реакции, скорость которых при н.у. выше, чем скорость реакции цинка с 15%-ным раствором серной кислоты:
1) 15%-ный р-р хлорида бария + 15%-ный р-р серной кислоты
2) железо + 15%-ный р-р серной кислоты
3) алюминий + 15%-ный р-р серной кислоты
4) алюминий + 90%-ный р-р серной кислоты
5) цинк + 25%-ный р-р серной кислоты.
21. Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов. 1) дихромат аммония 2) кальциевая селитра 3) поташ 4) хлорноватая кислота Запишите номера веществ в порядке увеличения значений pH их водных растворов, учитывая, что концентрация веществ во всех растворах (моль/л) одинаковая.
23. В реакторе постоянного объема поместили смесь угарного газа и кислорода. В результате протекания обратимой реакции СO(г) + 1/2O2 (г) ←→ CO2 (г) в реакционной системе установилось химическое равновесие, при котором концентрации угарного газа, кислорода и углекислого газа стали равными 0,5 моль/л, 0,55 моль/л и 0,3 моль/л соответственно. Определите исходные концентрации угарного газа (X) и кислорода (Y).
24. Установите соответствие между двумя веществами и реактивом, с помощью которого можно различить эти вещества: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
26. Вычислите массовую долю сероводорода в растворе, полученном при растворении 5,6 л (н.у.) газообразного сероводорода в 0,25 л 8%-ного раствора сероводородной кислоты с плотностью 1,03 г/мл. Ответ приведите в % с точностью до десятых.
27. Реакция обжига сульфида железа (II) протекает согласно термохимическому уравнению: 4FeS(тв) + 7O2 (г) → 2Fe2 O3 (тв) + 4SO2 (г) + 1552 кДж Рассчитайте массу навески FeS (в граммах), если в процессе обжига выделилось 194 кДж энергии. (Запишите число с точностью до целых.)
28. Через раствор гидроксида стронция, взятый в избытке, пропустили 7,5 л (н.у.) газовой смеси сернистого газа и аргона. Рассчитайте объемную долю (в %) аргона в исходной газовой смеси, если в результате реакции образовалось 25,2 г осадка. (Запишите число с точностью до десятых.)
29. Из предложенного перечня выберите окислитель и восстановитель, реакция между которыми в соответствующей среде протекает с образованием нерастворимого в воде простого вещества и осадка соли. В качестве среды для протекания реакции можно использовать воду или вещество, приведенное в перечне. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс (запишите уравнения процессов окисления и восстановления), укажите окислитель и восстановитель.
30. Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми возможна реакция обмена, протекающая с выпадением осадка окрашенного гидроксида. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионные уравнения только одной возможной реакции.
31. Кремний прореагировал с раствором каустической соды. Через полученный раствор пропустили избыток углекислого газа, в результате реакции наблюдали выпадение осадка. К полученному раствору прилили избыток известковой воды. Осадок отделили, а с полученным раствором прореагировал фосфор. В результате последней реакции выделился газ с характерным запахом. Напишите молекулярные уравнения четырёх описанных реакций.
33. При сжигании 5,2 г неизвестного органического вещества А было получено 3,6 г воды и 8,96 л углекислого газа (н.у.). Известно, что 1 моль вещества А может максимально присоединить только 1 моль брома. На основании данных условия задачи: 1) проведите необходимые вычисления и установите молекулярную формулу данного органического вещества А 2) составьте структурную формулу данного вещества А, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 3) напишите уравнение реакции присоединения этого органического вещества А с 1 моль брома.
34. Смесь нитрата алюминия и нитрата меди (II) общей массой 96,5 г термически разложили. Общий объем всех газов, образовавшихся в результате реакций разложения, составил 30,8 л (н.у.). Полученную газовую смесь пропустили через 3,35 л насыщенного раствора гидроксида бария с плотностью 1,02 г/мл и растворимостью 3,9 г на 100 г воды. Рассчитайте массовые доли веществ в полученном растворе
Вам будет интересно:
Практика к заданию №9-№11 ЕГЭ по русскому языку для 11 класса (задания и ответы)