Тренировочный вариант №6, №7 по химии решу ЕГЭ 2023 (задания и ответы).

Eobraz Опубликован 24.01.2023 Материалы и статьи

Тренировочный вариант №6, №7 по химии решу ЕГЭ 2023. Новые тренировочные варианты №6 и №7 ЕГЭ 2023 по химии 11 класс от Широкопояс в формате реального экзамена ЕГЭ по химии, типовые задания и ответы для подготовки вы можете скачать или решать онлайн на сайте.

Скачать тренировочный вариант №6

Скачать тренировочный вариант №7

Тренировочный вариант №6

Задание 1. Из указанных в ряду химических элементов выберите два элемента, атомы которых в основном состоянии содержат одинаковое число неспаренных электронов на внешнем энергетическом уровне:

1) Cr
2) P
3) Mg
4) O
5) H

Ответ: 15

Задание 2. Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые находятся в одном периоде Периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева. Расположите их в порядке убывания числа электронов на внешнем энергетическом уровне.

1) Se
2) Kr
3) K
4) Na
5) Cd

Ответ: 213

Задание 3. Из предложенного перечня химических элементов выберите два таких, которые не способны проявлять валентность, равную V.

1) N
2) P
3) As
4) Cl
5) O

Ответ: 15

Задание 4. Из предложенного перечня соединений выберите два таких, в которых присутствует водородная связь.

1) C2H6
2) NH4Cl
3) NH3
4) HCl
5) H2O

Ответ: 35

Задание 5. Среди предложенных формул веществ, расположенных в пронумерованных ячейках, выберите формулы: А) средней соли; Б) двойной соли; В) амфотерного гидроксида.

Ответ: 586

Задание 6. Через водный раствор тетрагидроксоцинката натрия пропустили избыток газа c неприятным запахом, в результате чего наблюдали образование осадка X и раствора соли Y. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, образующиеся в результате реакции.

1) H2S
2) Zn(OH)2
3) Na2S
4) NaHS
5) ZnS

Ответ: 54

Задание 7. Установите соответствие между формулами веществ и реагентами, с которыми взаимодействует каждое из них: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Ответ: 3214

Задание 8. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами их взаимодействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Ответ: 2576

Задание 11. Из предложенного перечня соединений выберите два таких, молекулы которых содержат кратные связи.

1) метилциклопропан
2) ацетон
3) метанол
4) полиэтилен
5) изопреновый каучук

Ответ: 25

Задание 12. Из предложенного перечня взаимодействий выберите все такие, в результате которых возможно образование бензойной кислоты.

1) C6H5 -CHO + KMnO4 + H2SO4
2) C6H5 -CCl3 + NaOH(изб.)
3) C6H5 -CHO + KMnO4 + KOH
4) C6H5 -CH2 -CH3 + KMnO4 + H2SO4
5) C6H5 -CHO + H2

Ответ: 14

Задание 13. Выберите два утверждения, которые справедливы и для глицина, и для метиламина.

1) реагируют с водой
2) относятся к классу аминокислот
3) реагируют со щелочами
4) реагируют с азотной кислотой
5) в состав молекул входят аминогруппы

Ответ: 45

Задание 14. Установите соответствие между названием алкина и продуктом его взаимодействия с водой: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Ответ: 6433

Задание 15. Установите соответствие между исходными веществами и продуктом, который образуется в результате реакции между ними: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Ответ: 2414

Задание 17. Из предложенного перечня типов химических реакций выберите все такие, к которым можно отнести реакцию: 4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O

1) каталитическая
2) гомогенная
3) экзотермическая
4) эндотермическая
5) некаталитическая
6) соединения

Ответ: 235

Задание 18. Из предложенного перечня факторов выберите все такие, от которых зависит скорость реакции железа с раствором соляной кислоты.

1) площадь поверхности соприкосновения между реагентами
2) концентрация ионов Fe2+ в растворе
3) наличие ингибитора
4) давление
5) массовая доля HCl в растворе

Ответ: 135

Задание 19. Установите соответствие между уравнением реакции и свойством элемента хрома, которое он проявляет в этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Ответ: 414

Задание 21. Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов, имеющих одинаковую концентрацию (моль/л).

1) сахароза
2) сернистый газ
3) гидроксид бария
4) питьевая сода

Ответ: 3412

Задание 22. Установите соответствие между видом воздействия на равновесную систему и направлением смещения химического равновесия при данном воздействии: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. CO(г) + H2O(г) ⇄ CO2(г) + H2(г) + Q

Ответ: 2133

Задание 23. В замкнутый реактор поместили смесь бромидов фосфора (III) и (V) и сильно нагрели. В результате протекания обратимой реакции PBr3(г) + Br2(г) ⇆ PBr5(г) в системе установилось равновесие. При этом равновесные концентрации бромида фосфора (III), бромида фосфора (V) и брома — 0,3 моль/л, 0,1 моль/л и 0,2 моль/л соответственно. Определите исходные концентрации бромида фосфора (III) (X) и бромида фосфора (V) (Y) Выберите из списка номера правильных ответов:

1) 0,1 моль/л
2) 0,2 моль/л
3) 0,3 моль/л
4) 0,4 моль/л
5) 0,5 моль/л
6) 0,6 моль/л

Ответ: 13

Задание 26. К раствору массой 150 г с массовой долей сульфата натрия 8% добавили 15 г воды и 3 г этой же соли. Рассчитайте массовую долю соли (в %) в полученном растворе. (Запишите число с точностью до сотых.)

Ответ: 8,93

Задание 27. Образование оксида азота (II) происходит согласно термохимическому уравнению N2(г) + O2(г) → 2NO(г) – 180 кДж. Рассчитайте количество энергии (в кДж), затраченное для получения 15 г оксида азота (II) по данной реакции. (Запишите число с точностью до целых.)

Ответ: 45

Задание 28. Рассчитайте объем (в литрах) сероводорода (н.у.), необходимый для получения 16 г серы по реакции с бромом, если выход реакции равен 85%. (Запишите число с точностью до десятых.)

Ответ: 13,2

Задание 29. Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми окислительно-восстановительная реакция сопровождается образованием бесцветного раствора. Выделение осадка или газа в ходе этой реакции не наблюдается. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Задание 30. Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна реакция ионного обмена с выделением газа с резким запахом. Осадок при этом не образуется. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.

Задание 31. Железо сожгли в кислороде. Образовавшееся твердое вещество растворили при нагревании в концентрированной азотной кислоте. Выделившийся газ пропустили над раскаленным цинком. Образовавшееся твердое вещество сплавили с твердым карбонатом калия. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

Задание 32. Навеску неизвестного органического соединения массой 3,6 г сожгли в избытке кислорода и получили 5,6 л (н.у.) углекислого газа и 5,4 г воды. Известно, что бромирование этого соединения приводит к единственному монобромпроизводному. На основании данных условия задания:

1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу исходного органического вещества;
2) составьте структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле;
3) запишите уравнение взаимодействия этого соединения с недостатком брома (используйте структурные формулы органических веществ).

Задание 34. Навеску смеси оксида магния и нитрата магния разделили на три равные части. Первую растворили в 147 г 15%-ного раствора серной кислоты, вторую растворили в 100 г 30%-ного раствора уксусной кислоты. Третью часть поместили в 50 г 10%-ного раствора гидроксида натрия. Вычислите массовую долю соли в третьем стакане, если известно, что массовая доля кислоты в первом растворе после растворения остатка составила 7,73%, а во втором — 16,16%. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Тренировочный вариант №7

Задание 1. Из указанных в ряду химических элементов выберите два элемента, атомы которых в основном состоянии не содержат неспаренные электроны:

1) Zn
2) Ti
3) Sr
4) Cs
5) V

Ответ: 13

Задание 2. Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева находятся в одном периоде. Расположите выбранные элементы в порядке уменьшения их электроотрицательности.

1) As
2) Br
3) S
4) V
5) I

Ответ: 214

Задание 3. Из предложенного перечня химических элементов выберите два таких, высшая валентность которых не равна номеру группы.

1) N
2) P
3) Cr
4) Cu
5) Mn

Ответ: 14

Задание 4. Из предложенного перечня соединений выберите два таких, в которых присутствует ковалентная связь, образованная по донорно-акцепторному механизму.

1) CH3CHO
2) CH3NH2
3) K2 [Zn(OH)4 ]
4) CH3NH3Br
5) NH2CH2CH2Cl

Ответ: 34

Задание 5. Среди предложенных формул веществ, расположенных в пронумерованных ячейках, выберите формулы: А) одноосновной кислоты; Б) трехосновной кислоты; В) основного гидроксида.

Ответ: 482

Задание 6. Нерастворимое в воде вещество X обработали концентрированной азотной кислотой, в результате чего образовались бурый газ и раствор соли Y. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, удовлетворяющие условиям задания.

1) Fe(NO3 )3
2) Fe(NO3 )2
3) Fe3O4
4) FeCl2
5) Fe2O3

Ответ: 31

Задание 11. Из предложенного перечня соединений выберите два таких, которые являются изомерами диизопропилового эфира.

1) гексанол-1
2) изопропанол
3) бутилэтиловый эфир
4) дибутиловый эфир
5) 3-метилбутанол

Ответ: 13

Задание 12. Из предложенного перечня соединений выберите все вещества, с каждым из которых реагирует этановая кислота.

1) фенол
2) этанол
3) карбонат цинка
4) сульфат меди(II)
5) оксид меди(II)

Ответ: 235

Задание 13. Из предложенного перечня типов реакций выберите те, которые характерны как для моносахаридов, так и для дисахаридов.

1) этерификация
2) окисление
3) полимеризация
4) гидролиз
5) гидратация

Ответ: 12

Задание 17. Из предложенного перечня типов реакций выберите все такие, к которым можно отнести реакцию: Ca(OH)2 + 2HNO3 = Ca(NO3 )2 + 2H2O

1) нейтрализации
2) окислительно-восстановительная
3) эндотермическая
4) каталитическая
5) экзотермическая
6) обмена

Ответ: 156

Задание 18. Из предложенного перечня реакций выберите все такие, которые при обычных условиях протекают быстрее, чем реакция гранул цинка с соляной кислотой:

1) Zn2+ + 2OH- = Zn(OH)2
2) Zn + 2OH− + 2H2O = [Zn(OH)4 ] 2- + H2
3) Zn + H2O = ZnO + H2
4) Zn2+ + S 2- = ZnS
5) Zn + S = ZnS

Ответ: 14

1) бромоводород
2) сероводород
3) аммиак
4) глицерин

Ответ: 1243

Ответ: 1331

Задание 23 В замкнутый реактор поместили смесь йодоводорода с водородом и нагрели. В результате протекания обратимой реакции H2(г) + I2(г) ⇆ 2HI(г) в системе установилось равновесие. При этом исходные концентрации водорода и йодоводорода были равны 0,7 моль/л, а равновесная концентрация паров йода — 0,15 моль/л. Определите равновесные йодоводорода (X) и водорода (Y). Выберите из списка номера правильных ответов:

1) 0,75 моль/л
2) 0,25 моль/л
3) 0,85 моль/л
4) 0,40 моль/л
5) 0,65 моль/л
6) 0,55 моль/л

Ответ: 43

Задание 26. Какую массу соли надо добавить к 200 г 9%-ного раствора сульфата меди(II) для получения раствора с массовой долей растворенного вещества 11%? (Запишите число с точностью до десятых.)

Ответ: 4,5

Задание 27. Разложение нитрата серебра происходит согласно термохимическому уравнению 2AgNO3(тв) → 2Ag(тв) + 2NO2(г) + O2(г) – 316 кДж. Рассчитайте количество энергии (в кДж), затраченное для получения 8,96 л кислорода (н.у.) по данной реакции. (Запишите число с точностью до десятых.)

Ответ: 126, 4

Задание 28. Рассчитайте максимальную массу гидроксида алюминия (в г), которую можно получить взаимодействием 57 г сульфата алюминия, содержащего 10% инертных примесей, с раствором гидроксида натрия. (Запишите число с точностью до десятых.)

Ответ: 23, 4

Задание 29. Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми окислительно-восстановительная реакция сопровождается растворением осадка бурого цвета. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительновосстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Задание 30. Из предложенного перечня веществ выберите сильную кислоту и вещество, которой вступает с этой сильной кислотой в реакцию ионного обмена. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.

Задание 30. Газообразный йодоводород пропустили через концентрированную серную кислоту. Выделившийся при этом газ с неприятным запахом поглотили минимальным объемом раствора гидроксида натрия. К полученному раствору добавили избыток разбавленного водного раствора нитрата меди(II), в результате чего наблюдали выпадение осадка черного цвета. Осадок отделили, высушили и сожгли в избытке кислорода. Запишите уравнения четырёх описанных реакций.

Задание 32. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: При написании уравнений реакций указывайте преимущественно образующиеся продукты, используйте структурные формулы органических веществ.

Задание 33. Навеску неизвестного органического бескислородного соединения массой 3,24 г сожгли в избытке кислорода и получили 4,032 л (н.у.) углекислого газа и 0,672 л (н.у.) азота. Известно, что данное соединение взаимодействует с бромом (в водном растворе) в мольном соотношении 1 : 3 с образованием белого осадка. На основании данных условия задания: 1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу исходного органического вещества; 2) составьте структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 3) запишите уравнение взаимодействия этого соединения с избытком брома (используйте структурные формулы органических веществ).

Задание 34. Насыщенный при 50 С раствор сульфата меди(II) охладили до 20 0С. Выпавший в осадок кристаллогидрат (CuSO4 ⋅5H2O) отделили и в раствор соли ненадолго поместили железную пластину, что привело к уменьшению массы раствора на 0,96 г. Далее в полученный раствор прилили 136,5 г 15%-ного раствора йодоводородной кислоты, после чего в этом растворе не осталось ни катионов меди, ни йодид-ионов. Вычислите массу кристаллогидрата, выпавшего в осадок при охлаждении исходного раствора до 20 0С, если растворимость сульфата меди в пересчете на безводную соль при 50 0С составляет 34 г, а при 20 0С − 20 г на 100 г воды. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Вам будет интересно:

Тренировочный КИМ №221107 по химии ЕГЭ 2023 11 класс (задания и ответы)

Метки: варианты и ответы ЕГЭ 2023 химия

Тренировочный вариант №6

Тренировочный вариант №7

Поделиться: